Compreender os estados de oxidação do cobre e a formação da cor

A transformação hipnotizante do cobre do seu tom castanho-avermelhado brilhante para uma pátina verde vibrante é mais do que apenas uma mudança estética - é uma viagem química fascinante através dos estados de oxidação. Este artigo mergulha profundamente no mundo dos compostos de cobre, desvendando os mistérios por detrás das suas cores variadas e o papel fundamental que os estados de oxidação desempenham nestas transformações. Descobrirá como as mudanças subtis na configuração eletrónica do cobre podem levar a variações de cor impressionantes e porque é que os factores ambientais são cruciais na formação de verdete. Exploraremos as propriedades químicas e a estabilidade dos principais compostos de cobre, revelando como estes elementos afectam as caraterísticas dos materiais e as aplicações industriais. Ao embarcar nesta exploração, considere: como é que estas mudanças nos estados de oxidação influenciam o cobre que encontramos na vida quotidiana?

Introdução aos estados de oxidação do cobre e à formação de cores

O cobre é um metal bem conhecido, com excelente condutividade eléctrica e térmica, e apresenta vários estados de oxidação que influenciam significativamente o seu comportamento químico e as propriedades dos compostos. Os estados de oxidação mais prevalecentes do cobre são +1 e +2, conhecidos como estados cuproso e cúprico, respetivamente. Estes estados são cruciais em várias reacções químicas, particularmente em processos redox, onde o cobre pode ganhar ou perder electrões para atingir uma configuração eletrónica estável.

Estado cuproso (Cu+)

O estado cuproso, representado como Cu+, tem uma configuração eletrónica d¹⁰, o que resulta em compostos que são tipicamente menos coloridos devido à ausência de transições d-d. Compostos cuprosos, como o óxido de cobre (I) (Cu₂O), geralmente exibem uma tonalidade vermelha ou marrom-avermelhada. Estes compostos são normalmente encontrados em geometrias lineares ou tetraédricas e são menos estáveis em ambientes aquosos, onde tendem a oxidar-se para o estado cúprico mais estável.

Estado cúprico (Cu2+)

No estado cúprico, o cobre tem um estado de oxidação +2, denotado como Cu²⁺, e esse estado geralmente resulta em compostos com cores vibrantes como o azul visto no sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO₄-5H₂O). Os compostos cúpricos geralmente adotam geometrias quadradas planares ou octaédricas, muitas vezes influenciadas pela distorção de Jahn-Teller, que estabiliza ainda mais esses compostos em comparação com suas contrapartes cuprosas.

Estados de oxidação mais elevados

Embora menos comum, o cobre também pode existir em estados de oxidação mais elevados, como +3 e +4, que são de particular interesse na ciência avançada dos materiais, incluindo o desenvolvimento de supercondutores. Estes estados superiores são normalmente estabilizados em condições específicas e são cruciais para facilitar reacções redox complexas.

Influência na formação da cor

A cor dos compostos de cobre depende dos seus estados de oxidação e dos ligandos circundantes, que influenciam os comprimentos de onda específicos da luz absorvida e reflectida, criando a cor observada. Por exemplo, a presença de moléculas de água no sulfato de cobre (II) penta-hidratado leva à sua cor azul caraterística devido a transições d-d específicas permitidas pelos iões Cu²⁺. A compreensão desses estados de oxidação é crucial para manipular as propriedades dos compostos de cobre em várias aplicações industriais e científicas, onde a cor e a estabilidade são fatores significativos.

Compreender os estados de oxidação do cobre

Os estados de oxidação do cobre descrevem as diferentes cargas que os átomos de cobre podem ter em vários compostos químicos. Estes estados são cruciais para compreender o comportamento químico do cobre, incluindo a sua cor e reatividade, e o cobre existe principalmente em dois estados de oxidação: +1 (cuproso) e +2 (cúprico).

No estado cuproso (Cu+), o cobre tem uma configuração eletrónica d¹⁰, onde todas as orbitais d estão totalmente preenchidas. Esta configuração leva a menos transições electrónicas, pelo que os compostos cuprosos são geralmente menos coloridos. Por exemplo, o óxido de cobre(I) (Cu₂O) aparece tipicamente vermelho ou castanho-avermelhado. Os compostos Cu+ adoptam frequentemente geometrias lineares ou tetraédricas devido à sua estrutura eletrónica, mas são relativamente instáveis em soluções aquosas, oxidando-se frequentemente para o estado +2, mais estável.

O cobre no estado cúprico (Cu²⁺) tem uma configuração eletrónica d⁹, permitindo transições electrónicas d-d que absorvem a luz visível e produzem cores vibrantes. Um exemplo comum é o sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO₄-5H₂O), conhecido por sua cor azul brilhante. Os compostos de Cu²⁺ geralmente têm formas quadradas planas ou octaédricas, que são frequentemente distorcidas pelo efeito Jahn-Teller. A distorção de Jahn-Teller ocorre em complexos de metais de transição, incluindo cobre (II), devido à distribuição desigual de elétrons nos orbitais. Isto provoca alterações geométricas que estabilizam o complexo e afectam as suas propriedades e cor.

Os estados de oxidação do cobre são vitais nas reacções redox, em que os átomos de cobre ganham ou perdem electrões para atingir a estabilidade. Nestas reacções, o cobre pode transitar entre diferentes estados de oxidação, influenciando a dinâmica global da reação. Por exemplo, o óxido de cobre(I) pode atuar como um agente redutor, enquanto os compostos de cobre(II) servem frequentemente como agentes oxidantes.

Enquanto +1 e +2 são os estados de oxidação mais comuns do cobre, estados de oxidação mais elevados como +3 e +4 existem, mas são raros. Estes estados requerem normalmente condições oxidantes fortes ou ligandos especializados para estabilização. Os compostos de cobre(III) e cobre(IV) são estudados na ciência avançada dos materiais, particularmente no desenvolvimento de supercondutores e processos catalíticos. A compreensão dos estados de oxidação do cobre é essencial para manipular as propriedades dos compostos de cobre em várias aplicações, desde pigmentos a catálise e materiais avançados.

Propriedades químicas e estabilidade dos compostos de cobre

Óxido de cobre(I) (Cu₂O)

O óxido de cobre(I), também conhecido como óxido cuproso, é um composto vermelho formado pela oxidação do cobre no estado de oxidação +1. O Cu₂O, conhecido pela sua cor vermelha caraterística, é normalmente produzido pela redução de sais de cobre(II) ou pela oxidação de cobre metálico num ambiente controlado. Este composto é relativamente estável em ar seco, mas tende a oxidar-se ainda mais em óxido de cobre(II) (CuO) na presença de humidade e oxigénio.

Estabilidade e comportamento químico

O Cu₂O é estável em condições redutoras, mas propenso à oxidação em ambientes aquosos. Geralmente forma compostos diamagnéticos incolores, sendo a sua tonalidade vermelha resultante de defeitos estruturais. A sua estabilidade é afetada por factores ambientais, e é frequentemente utilizado em aplicações em que são mantidas condições redutoras.

Sulfato de cobre(II) pentahidratado (CuSO₄-5H₂O)

O sulfato de cobre (II) pentahidratado é um composto cristalino azul amplamente utilizado em várias indústrias. É formado por cobre no estado de oxidação +2 (Cu²⁺) e exibe uma cor azul vibrante devido a transições eletrônicas d-d nos íons Cu²⁺ hidratados.

Estabilidade e comportamento químico

CuSO₄-5H₂O é altamente estável em ambientes oxidantes e forma complexos hidratados estáveis. A cor azul surge da coordenação octaédrica das moléculas de água em torno do ião Cu²⁺. Este composto é usado na agricultura como pesticida e fungicida, e sua cor ajuda a rastrear a aplicação.

Estabilidade dos compostos de Cobre(I) vs. Cobre(II)

Os compostos de cobre apresentam uma estabilidade variável consoante o seu estado de oxidação. Os compostos de cobre (I) são estáveis em condições redutoras, mas susceptíveis de oxidação em compostos de cobre (II) na presença de ar ou humidade. Os compostos de cobre(II) são mais estáveis em ambientes oxidantes e formam estruturas hidratadas complexas.

Resistência ambiental

No ar, os compostos de cobre desenvolvem uma camada protetora de óxido que actua como um escudo contra a corrosão. O óxido de cobre (I) forma uma camada vermelha, enquanto o óxido de cobre (II) forma uma camada preta, contribuindo ambos para a resistência do metal à corrosão em massa.

Corrosão galvânica

Nas indústrias em que o cobre é utilizado com outros metais, a prevenção da corrosão galvânica torna-se uma consideração crucial. Esta corrosão é um fator significativo nas aplicações industriais em que o cobre é utilizado juntamente com metais mais electronegativos, como o aço, em ambientes electrolíticos.

Guias de aplicação prática

Agricultura

O sulfato de cobre penta-hidratado é amplamente utilizado na agricultura pelas suas propriedades fungicidas. A sua cor azul ajuda a monitorizar o processo de aplicação, garantindo uma distribuição uniforme e um controlo eficaz das pragas.

Eletrónica

O óxido de cobre(I) é utilizado em dispositivos semicondutores devido à sua estabilidade e propriedades electrónicas. É um material essencial no fabrico de componentes electrónicos.

Síntese química

Os complexos de cobre(II) são cruciais na catalisação de reacções orgânicas. A sua capacidade de formar complexos estáveis com vários ligandos não só os torna valiosos em aplicações de síntese, como também permite mudanças de cor para indicar o progresso da reação.

Compreender as propriedades químicas e a estabilidade dos compostos de cobre é essencial para a sua utilização efectiva em aplicações industriais. Ao tirar partido das caraterísticas únicas dos estados de oxidação do cobre, as indústrias podem otimizar o desempenho e a durabilidade dos materiais à base de cobre em diversos ambientes.

Mecanismos de formação de cor em compostos de cobre

Influência dos estados de oxidação na cor

Os compostos de cobre exibem uma ampla gama de cores, influenciadas principalmente pelo estado de oxidação dos iões de cobre. O cobre existe normalmente em dois estados de oxidação: cobre (I) (Cu⁺) e cobre (II) (Cu²⁺). A configuração eletrónica destes iões desempenha um papel crucial na determinação da sua cor.

Compostos de cobre(I)

Os compostos de cobre (I) geralmente parecem menos coloridos devido à sua configuração eletrônica d¹⁰ preenchida, que não permite transições eletrônicas significativas. Esses compostos, como o óxido de cobre (I) (Cu₂O), geralmente aparecem em vermelho ou marrom-avermelhado. No entanto, os compostos de cobre (I) são frequentemente menos estáveis e podem sofrer desproporção para formar compostos de cobre (II), que são mais coloridos.

Compostos de cobre(II)

Os compostos de cobre (II), por outro lado, exibem cores vibrantes devido à sua configuração eletrónica d⁹. A presença de electrões não emparelhados permite deslocamentos internos de electrões dentro das orbitais d, que são responsáveis pela absorção da luz visível e pela produção de cores. Por exemplo, o sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO₄-5H₂O) é conhecido pela sua cor azul brilhante. A geometria destes compostos, frequentemente influenciada pela distorção de Jahn-Teller, afecta ainda mais a cor.

Geometria de coordenação e efeitos do ligando

A cor dos compostos de cobre é também significativamente influenciada pela geometria de coordenação e pela natureza dos ligandos que rodeiam o ião cobre.

Teoria do campo do ligando

A teoria do campo ligante explica como os ligantes causam diferenças de energia nas orbitais d dos iões de cobre. A absorção de comprimentos de onda específicos da luz visível corresponde a transições electrónicas entre estas d-orbitais divididas, resultando na cor observada.

Geometria de coordenação e natureza dos ligandos

A geometria de coordenação dos compostos de cobre afecta a divisão do campo ligante. Por exemplo:

• Complexos octaédricos: Em soluções aquosas, os iões de cobre (II) formam normalmente complexos octaédricos, tais como [Cu (H₂O) ₆] ²⁺, que exibem uma cor azul pálida.
• Geometrias planas tetraédricas e quadradas: Dependendo dos ligandos e da sua disposição, as geometrias tetraédricas ou quadradas planas podem influenciar o espetro de absorção e a cor resultante.

Diferentes ligantes alteram a força e a geometria do campo ligante, mudando a cor dos compostos de cobre. Por exemplo:

• Ligandos de amoníaco: O complexo tetraamino-cobre (II) ([Cu (NH₃) ₄] ²⁺) aparece em azul profundo devido ao forte campo ligante criado pelo amoníaco.
• Ligandos de cloreto: Os ligandos de cloreto podem levar a cores esverdeadas ou azul-esverdeadas, afectando o ambiente do ligando e a estrutura de coordenação.

Mecanismos de formação da cor

A formação de cor em compostos de cobre envolve vários mecanismos:

Deslocações internas de electrões nos d-Orbitais

O mecanismo primário para a cor em compostos de cobre(II) é a excitação de um eletrão dentro das orbitais d divididas por campos de ligandos. Os comprimentos de onda específicos absorvidos dependem da força e da geometria do campo ligante.

Transições de transferência de carga

Em alguns compostos de cobre, particularmente aqueles com ligandos fortemente electronegativos como halogenetos ou dadores de oxigénio, a cor pode também surgir de transições de transferência de carga. Estas ocorrem entre as orbitais do metal e do ligando, contribuindo para a cor global.

Efeitos de desproporção e de oxidação

Os compostos de cobre (I) muitas vezes não têm cor intensa devido à sua configuração d¹⁰ preenchida. Quando oxidado a cobre(II), a configuração d⁹ resultante permite a formação de complexos coloridos. Isso explica por que os sais de cobre (I) são frequentemente incolores ou brancos, mas tornam-se azul-esverdeados após a oxidação em cobre (II).

Influência dos factores ambientais

Os factores ambientais, como a exposição à humidade e ao ar, podem causar a oxidação do cobre, levando à formação de óxidos ou hidróxidos coloridos. Por exemplo, as superfícies de cobre desenvolvem uma camada verde conhecida como pátina, formada por carbonato de cobre básico. Isto modifica ainda mais a cor e é uma ocorrência comum em aplicações arquitectónicas.

Aplicações industriais de compostos de cobre

O sulfato de cobre (II), especialmente em sua forma penta-hidratada (CuSO₄-5H₂O), é conhecido por sua impressionante cor azul e diversos usos industriais.

Processamento de metais

No processamento de metais, o CuSO₄ actua como um eletrólito na refinação do cobre, ajudando a extrair o metal puro da sua solução. Este cobre refinado é crucial para o fabrico de cabos eléctricos de alta qualidade e outros produtos essenciais. Além disso, o CuSO₄ é utilizado para revestir fios de aço, aumentando a sua capacidade de tração e resistência à corrosão. Serve também como catalisador na cromagem, melhorando a aderência e uniformidade das camadas de crómio em componentes automóveis e de canalização.

Síntese química

O CuSO₄ é um catalisador valioso na refinação de petróleo e na produção de fibras sintéticas. A sua capacidade de formar complexos estáveis com compostos orgânicos torna-o indispensável nestas indústrias. Além disso, funciona como um mordente no tingimento de têxteis, garantindo que os corantes adiram aos tecidos para cores vibrantes e duradouras.

Aplicações ambientais

O CuSO₄ desempenha um papel significativo nas aplicações ambientais, actuando como algicida no tratamento da água. A sua cor azul desvanece-se após redução a Cu(I) ou precipitação como Cu(OH)₂, indicando uma participação ativa no processo de tratamento. Na preservação da madeira, o CuSO₄ forma complexos protetores esverdeados de Cu-amina, protegendo a madeira da decomposição e das pragas.

Óxido de cobre(II) (CuO)

O óxido de cobre(II) (CuO), conhecido pela sua coloração negra, é utilizado em várias indústrias de alta tecnologia devido às suas propriedades únicas.

Indústria de semicondutores

O CuO é valioso em semicondutores, particularmente para células solares, devido à sua capacidade de absorver a luz de forma eficiente. Esta caraterística melhora o desempenho dos dispositivos fotovoltaicos, contribuindo para os avanços na tecnologia solar.

Lubrificantes

O CuO é utilizado como um aditivo lubrificante sólido em ambientes de alta temperatura. A sua estabilidade térmica evita a degradação provocada pela oxidação, tornando-o ideal para máquinas industriais e componentes automóveis expostos a condições extremas.

Óxido de cobre(I) (Cu₂O)

O óxido de cobre(I) (Cu₂O) é um composto vermelho com aplicações significativas em tecnologias de energia renovável.

Aplicações fotovoltaicas

Cu₂O serve como um fotocatalisador de baixo custo na divisão solar da água e células solares sensibilizadas por corantes. A sua cor vermelha e as suas propriedades electrónicas tornam-no eficaz na conversão da energia solar em energia química, fazendo avançar as soluções energéticas sustentáveis.

A cor como indicador funcional

A cor dos compostos de cobre não é apenas uma caraterística visual, mas também um indicador funcional em vários processos industriais.

Controlo de qualidade

A tonalidade azul do CuSO₄-5H₂O é um indicador crítico de hidratação adequada, essencial para um desempenho consistente em galvanoplastia e outras aplicações. A monitorização da cor garante que o composto mantém a sua integridade química e eficácia.

Monitorização de processos

As mudanças de cor nos compostos de cobre podem indicar interações químicas e alterações no processo. Por exemplo, a transição de azul para verde nos conservantes de madeira assinala a formação de complexos Cu-amina, fornecendo uma indicação visual para uma aplicação eficaz.

Tendências emergentes

Os compostos de cobre continuam a encontrar novas aplicações em tecnologias emergentes e práticas sustentáveis.

Armazenamento de energia

Os investigadores estão a explorar compostos de cobre para melhorar os electrólitos das baterias, com o objetivo de aumentar a eficiência e a durabilidade. Estes avanços poderão conduzir a soluções de armazenamento de energia mais eficientes e duradouras.

Catálise sustentável

Os complexos de Cu(II) estão a ganhar força na química verde devido à sua baixa toxicidade e propriedades redox versáteis. Estes compostos estão a ser utilizados como catalisadores em processos químicos amigos do ambiente, promovendo a sustentabilidade em aplicações industriais.

Especificações técnicas e análise comparativa

Especificações técnicas e análise comparativa de compostos de cobre

Os compostos de cobre apresentam diversas propriedades físicas e químicas, dependendo dos seus estados de oxidação e estruturas moleculares. O conhecimento destas especificações ajuda a escolher o composto correto para diferentes utilizações industriais.

Propriedades físicas

Óxido de cobre(I) (Cu₂O)

• Cor: Vermelho ou castanho-avermelhado
• Densidade: 6,00 g/cm³
• Ponto de fusão: 1235°C
• Estrutura cristalina: Cúbico
• Solubilidade: Insolúvel em água

Sulfato de cobre(II) pentahidratado (CuSO₄-5H₂O)

• Cor: Azul brilhante
• Densidade: 2,28 g/cm³
• Ponto de fusão: 110°C (decompõe-se)
• Estrutura cristalina: Triclínico
• Solubilidade: Solúvel em água

Propriedades químicas

Óxido de cobre(I) (Cu₂O)

• Estado de oxidação: +1 (cuproso)
• Reatividade: Menos reativo que o CuO; tende a oxidar-se em CuO no ar húmido
• Estabilidade: Estável em condições redutoras; propenso a oxidação em ambientes aquosos
• Aplicações: Utilizado em tintas anti-incrustantes, semicondutores e como pigmento

Sulfato de cobre(II) pentahidratado (CuSO₄-5H₂O)

• Estado de oxidação: +2 (cúprico)
• Reatividade: Altamente reativo; actua como um agente oxidante
• Estabilidade: Estável ao ar; higroscópico, absorvendo a humidade do ambiente
• Aplicações: Utilizado na agricultura como pesticida e fungicida, em galvanoplastia e como mordente em tinturaria

Análise comparativa

Comparação de estabilidade

Compostos de cobre(I)

• Estabilidade ambiental: Os compostos de cobre (I) como o Cu₂O são estáveis em condições secas, mas oxidam em compostos de cobre (II) quando expostos à humidade e ao ar.
• Resistência química: Menos resistentes às reacções químicas do que os compostos de cobre(II); são normalmente utilizados em aplicações que exigem condições redutoras.

Compostos de cobre(II)

• Estabilidade ambiental: Os compostos de cobre (II) como CuSO₄-5H₂O são mais estáveis em ambientes oxidantes e resistem melhor à corrosão e à degradação química.
• Resistência química: Altamente resistentes às reacções químicas; são preferidos nas aplicações que necessitam de agentes oxidantes e de complexos estáveis.

Aplicações práticas e desempenho

Óxido de cobre(I) (Cu₂O)

• Indústria de semicondutores: O Cu₂O é valioso pelas suas propriedades electrónicas, tornando-o adequado para células fotovoltaicas e outros dispositivos semicondutores.
• Utilização de pigmentos: A sua cor vermelha é utilizada na produção de cerâmica e vidro.

Sulfato de cobre(II) pentahidratado (CuSO₄-5H₂O)

• Agricultura: As suas propriedades fungicidas são essenciais para o controlo das pragas nas culturas.
• Galvanoplastia: Serve como eletrólito na refinação e revestimento do cobre, oferecendo um acabamento de alta qualidade e resistência à corrosão.
• Indústria têxtil: Actua como um mordente, ajudando as tintas a aderir aos tecidos para obter cores vibrantes.

Comparação de especificações técnicas

Compreender as especificações técnicas e a análise comparativa dos compostos de cobre permite uma tomada de decisão informada para a sua aplicação em várias indústrias. A escolha entre Cu₂O e CuSO₄-5H₂O depende de factores como a estabilidade ambiental, a reatividade e as necessidades industriais específicas.

Perguntas mais frequentes

Seguem-se as respostas a algumas perguntas frequentes:

Porque é que o cobre fica verde com o tempo?

O cobre torna-se verde com o tempo devido a um processo de oxidação natural que leva à formação de uma pátina. Esta pátina é composta principalmente por compostos de carbonato de cobre, como a malaquite e a azurite. Quando o cobre é exposto ao oxigénio, à humidade e aos poluentes do ar, forma inicialmente óxido de cobre. Este óxido de cobre reage depois com o dióxido de carbono e a água, criando a malaquite e a azurite, que dão à superfície do cobre a sua coloração verde ou azul-esverdeada caraterística. Factores como a humidade, os poluentes e a exposição ao ar livre podem acelerar este processo. Compreender estas reacções químicas e influências ambientais é essencial para gerir ou prevenir a formação de pátina, dependendo das preferências estéticas ou funcionais.

O que é que provoca as diferentes cores nos compostos de cobre?

As cores variadas dos compostos de cobre resultam principalmente de transições electrónicas nas orbitais d dos iões de cobre e de alterações nos seus ambientes de coordenação. O cobre, como metal de transição, possui orbitais d incompletamente preenchidos, que se dividem em diferentes níveis de energia quando influenciados pelos ligandos circundantes. Esta divisão permite que os electrões absorvam comprimentos de onda específicos da luz visível, resultando em cores distintas. Por exemplo, os iões de cobre (II) absorvem luz vermelha, o que dá origem à tonalidade azul caraterística observada nas soluções de sulfato de cobre (II).

Os estados de oxidação desempenham um papel crucial neste processo. O cobre pode existir nos estados de oxidação +1 (Cu⁺) e +2 (Cu²⁺), cada um afetando as configurações do orbital d e resultando em diferentes manifestações de cor. A presença de ligantes, como amoníaco ou água, influencia ainda mais a cor, alterando os padrões de divisão d-orbital. Consequentemente, a interação entre os estados de oxidação e os ambientes dos ligandos é fundamental para compreender a diversidade de cores nos compostos de cobre.

Como é que os estados de oxidação do cobre afectam as propriedades dos materiais?

Os estados de oxidação do cobre influenciam significativamente as suas propriedades materiais, principalmente através das caraterísticas distintas dos estados de Cobre(I) (Cu⁺) e Cobre(II) (Cu²⁺).

Os compostos de cobre(I), com uma configuração eletrónica d¹⁰, exibem menos transições electrónicas, levando a cores menos intensas, como o vermelho ou o castanho-avermelhado. Estes compostos formam geralmente estruturas lineares ou tetraédricas e são menos estáveis em meio aquoso, oxidando-se frequentemente a Cobre(II).

Em contraste, os compostos de cobre (II) têm uma configuração eletrónica d⁹, permitindo cores mais vibrantes devido a transições d-d, como o azul visto no sulfato de cobre (II) penta-hidratado. Estes compostos adoptam tipicamente geometrias quadradas planas ou octaédricas e são mais estáveis do que os compostos de cobre(I). A distorção de Jahn-Teller influencia frequentemente a sua forma, contribuindo para propriedades físicas únicas.

Os estados de oxidação mais elevados, embora raros, são importantes em materiais avançados como os supercondutores, melhorando o desempenho devido à versatilidade redox do cobre.